Lipidarten: Struktur, Funktion und Klassifikation

Lipide sind hydrophobe Moleküle (Moleküle, die von Wasser abgestoßen werden). Dies ist das Einzige, was alle Lipide gemeinsam haben; es gibt eine große Vielfalt an Lipiden, einschließlich Fette, Öle und Steroide. Lipide werden in Organismen häufig als Möglichkeit zur Energiespeicherung verwendet. Lipide bestehen aus einer Kombination von Kohlenstoff-, Sauerstoff- und Wasserstoffatomen, obwohl die Kombination dieser Atome im Molekül je nach Lipidart variiert. Atome in einem Lipid bilden entweder eine einfache oder eine doppelte Bindung miteinander.

Kovalente Bindungen

Atome in Lipiden bilden eine Art chemische Bindung namens kovalente Bindungen. Kovalente Bindungen entstehen, wenn Atome Elektronen teilen. Atome mit einer großen Anzahl von Elektronen (wie Sauerstoff mit seinen acht Elektronen) können mit mehreren Atomen binden. Kohlenstoffatome in einem Lipid teilen üblicherweise vier ihrer sechs Elektronen, wobei zwei zu Wasserstoffatomen gehen und die anderen beiden entweder zu einem Sauerstoffatom oder einem anderen Kohlenstoffatom gehen, abhängig von seiner Position in der Molekülkette.

Einfache Bindungen

Die häufigste Art von kovalenter Bindung, die in einem Lipid vorkommt, ist eine einfache Bindung. Einfache Bindungen sind, wenn zwei Atome nur ein Elektron teilen. Einfache Bindungen sind in der Natur häufig, weil Wasserstoff nur ein Elektron hat und daher nur eine einfache Bindung bilden kann. Dies ermöglicht den Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen im Lipidmolekül, sich mit mehreren anderen Atomen zu binden.

Doppelte Bindungen

Atome in einem Lipid können auch eine doppelte Bindung bilden. Eine doppelte Bindung ist, wenn zwei Atome zwei Paare von Elektronen teilen, im Gegensatz zu einer einfachen Bindung, bei der sie nur ein Paar teilen. In einem Lipid kann dies nur zwischen den Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen vorkommen, da sie die einzigen mit mehreren Elektronen sind. Doppelte Bindungen sind vorteilhaft, weil sie ein viel höheres Energieniveau erfordern, um sie zu brechen, im Vergleich zu einfachen Bindungen.