Wasserstoffperoxid & Kaliumpermanganat: Sicheres Mischen & Anwendungen

Wasserstoffperoxid ist ein natürlich vorkommendes Nebenprodukt von Sauerstoff, bestehend aus zwei Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen. Wasserstoffperoxid ist eine schwache Säure, die zum Bleichen, Desinfizieren und als Antiseptikum verwendet wird. Jeder, der mit Wasserstoffperoxid arbeitet, muss mit persönlicher Schutzausrüstung, Erste-Hilfe-Verfahren und der richtigen Handhabung dieses Chemikals vertraut sein, so Solvay Chemicals. Personen sollten nur zugelassene Materialien für Pumpen, Leitungen und Schläuche verwenden. In der Liste der Dinge, die zur Durchführung dieser Chemiegleichung benötigt werden, werden Materialien spezifisch benannt, um das erwartete Ergebnis und die Sicherheit derer zu gewährleisten, die die Gleichung durchführen.

Was Sie benötigen

• Schutzbrille
• Schutzhandschuhe
• Waage
• 0,3 g trockenes Natriumoxalat
• 2, 500-mL-Kolben
• 600 mL deionisiertes Wasser
• 50 mL Schwefelsäure
• 4 Glasperlen
• Heizplatte
• Kaliumpermanganat
• 50-mL-Klasse-A-Bürette
• 50-mL-Becherglas
• Mohr-Pipette

Anleitung

1. Standardisierung von Kaliumpermanganat (0,1 N)

   1. Wiegen Sie etwa 0,3 g trockenes Natriumoxalat in einen 500-mL-Kolben ab.

   2. Fügen Sie 200 mL Wasser, 50 mL Schwefelsäure (H2SO4) und 3 oder 4 Glasperlen hinzu. Erhitzen Sie die Lösung auf einer Heizplatte zum Kochen.

   3. Nehmen Sie den Kolben von der Hitze und fügen Sie die Kaliumpermanganatlösung aus einer 50-mL-Klasse-A-Bürette hinzu, bis zum ersten Erscheinen einer schwachen rosafarbenen Farbe, die 30 Sekunden anhält. Die Lösung im Kolben darf vor Erreichen des Endpunkts nicht unter 70 °C fallen.

   4. Normalität von KMnO4 = (Gewicht Na2C2O4)(2)(1000) / mL KMnO4(134)
      KMnO4 = Kaliumpermanganat Na2C2O4 = Natriumoxalat

   Bestimmung der Wasserstoffperoxid-Konzentration (30 % bis 70 %)

   1. Wiegen Sie ein 50-mL-Becherglas auf 0,1 mg genau ab. Verwenden Sie eine Mohr-Pipette, um Folgendes in das 50-mL-Becherglas zu geben: +/- 5 g Probe für 35 % H2O2; +/- 3,5 g Probe für 50 % H2O2; +/- 2,5 g Probe für 70 % H2O2; etwa 20 g Probe für 1 % H2O2. Tragen Sie beim Umgang mit konzentriertem Peroxid Schutzhandschuhe und eine Schutzbrille.

   2. Wiegen Sie das Becherglas sofort auf 0,1 mg genau neu ab. Notieren Sie die Gewichtszunahme als W. Übertragen Sie die Probe in einen 500-mL-Messkolben, der etwa 250 mL Wasser und 2 mL H2SO4 (1:3) enthält. Spülen Sie das Becherglas in den Messkolben aus. Verdünnen Sie mit Wasser auf Volumen und mischen Sie gut.

   3. Pipettieren Sie 20,0 mL der Lösung in einen 500-mL-Kolben, der 15 mL H2SO4 (1:3) und 60 mL Wasser enthält. Fügen Sie die standardisierte Kaliumpermanganatlösung aus einer 50-mL-Klasse-A-Bürette hinzu, bis zum ersten Erscheinen einer schwachen rosafarbenen Farbe, die 30 Sekunden anhält. Notieren Sie das abgegebene Volumen als V.

   4. Berechnung: % H2O2 (w/w) = (V)(N)(1,701)(25) / W
      Wobei V = mL Kaliumpermanganat, die bei der Titration verwendet wurden
      N = Normalität von Kaliumpermanganat
      W = Gramm Probe, die in das 50-mL-Becherglas gewogen wurden
      1,701 = Gewicht pro Milliequivalent von H2O2 x 100
      25 = Verdünnungsfaktor