Welche Substanzen wirken als natürliche Puffer?

Der pH-Wert im Körper im Gleichgewicht halten

Die pH-Skala misst den Säuregrad oder die Alkalität einer Substanz auf der Grundlage einer Skala zwischen 0 und 14, wobei 0 die sauerste und 14 die alkalischste (oder basischste) ist. Reines Wasser fällt mit 7,0 genau in die Mitte und wird auf der pH-Skala als „neutral“ eingestuft. Der menschliche Körper hält einen inneren pH-Wert von etwa 7,4 aufrecht. Natürliche Puffer im Körper helfen, diesen pH-Wert auszugleichen, damit er nicht zu sauer oder zu alkalisch wird.

Carbonate und Bicarbonate

Zwei natürliche Puffer – Carbonate und Bicarbonate – spielen eine wichtige Rolle bei der Regulierung des pH-Werts des Körpers im Blut. Wenn das Blut zu sauer wird, produziert der Körper Bikarbonat, um den Säuregehalt auszugleichen. Wenn das Blut zu alkalisch wird, führen die Nieren Kohlensäure (oder Carbonat) in das Blut ein, um die überschüssige Alkalität zu verringern.

Phosphat

Obwohl es im Körper nicht so weit verbreitet ist wie die Carbonat-Bicarbonat-Pufferung, ist das Phosphat-Puffersystem immer noch wichtig und wird zwischen den Zellen im Urin verwendet, um Säure aus dem Körper zu entfernen. Phosphate halten buchstäblich die sauren Wasserstoffionen im Urin fest, um sicherzustellen, dass sie ausgeschieden und nicht wieder in den Körper aufgenommen werden.

Proteine und Aminosäuren

Obwohl sie nicht der primäre natürliche Puffer im Körper sind, arbeiten Proteine in den Zellen, um Säuren loszuwerden. Proteine können als Puffermethode an Säure binden, aber wenn das System zu sauer ist, kann die Säure die Zellen überwältigen und sie sättigen. Das Proteinpuffersystem arbeitet viel langsamer als die anderen Puffersubstanzen, kann jedoch mit anderen Puffern zusammenarbeiten, um den pH-Wert im Körper auszugleichen, da Zellen aus Protein bestehen und im gesamten Körper vorhanden sind. Aminosäuren unterstützen die Pufferung von Proteinen, indem sie entweder dazu beitragen, Wasserstoffionen freizusetzen, wenn die Umgebung zu alkalisch ist, oder indem sie sich an Wasserstoff binden, wenn die Umgebung zu sauer wird.