Säure-Base-Verhalten von NaHS: Warum Natriumhydrogensulfid basisch, nicht sauer ist

NaHS (Natriumhydrogensulfid) ist das Salz einer starken Base (NaOH) und einer schwachen Säure (H₂S, pKa₁ ≈ 7,0, pKa₂ ≈ 12–14).

Hydrolyse in Wasser

NaHS → Na⁺ + HS⁻

HS⁻ ist amphiprotisch:

• Als Base: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻ (Kb = Kw/Ka₁ ≈ 10⁻⁷) → mild basisch
• Als Säure: HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (Ka₂ ≈ 10⁻¹²–10⁻¹⁴) → sehr schwache Säure

Netto-Lösungs-pH

Wässrige NaHS-Lösung ist basisch (pH ~10–11 für 0,1 M), weil Kb > Ka₂. Es ist keine schwache Säure; es ist das Salz einer schwachen Säure, das aufgrund der HS⁻-Hydrolyse eine basische Lösung ergibt.

Praktischer Sicherheitshinweis

NaHS-Lösungen geben giftiges H₂S-Gas ab, besonders wenn versauert. Nur in gut belüfteten Bereichen handhaben.