Cetylalkohol: Eigenschaften, Verwendung & Chemische Informationen

Cetylalkohol (C16H34O) hat viele andere Namen, darunter Cetanol, Palmitylalkohol, Cetylol, Cetal und Ethal, laut PubChem Compound. Dieser Alkohol wird durch einen Prozess namens Esterifizierung von Fettsäuren gewonnen, das sind organische Säuren, die mindestens eine Carboxylgruppe (OH) enthalten, laut Autor und Toxikologe Shayne Gad, Ph.D., im „Pharmaceutical Manufacturing Handbook.“ Aufgrund der Art seiner Synthese wird Cetylalkohol als Fettalkohol eingestuft. Er wird oft als Emulgator und Emolliens verwendet und verhindert Feuchtigkeitsverlust, berichtet Chemical Land 21.

Abgesehen von seinen emulgierenden und anderen Eigenschaften zeichnet sich Cetylalkohol durch ein weißes, schuppiges Aussehen, einen hohen Siedepunkt und Unlöslichkeit in Wasser aus, laut PubChem Compound.

Schmelz- und Siedepunkte

Laut Chemical Land 21 ist Cetylalkohol bei Raumtemperatur eine feste, weiße, schuppige Substanz. Bei 49 °C oder 120 °F erreicht er jedoch den Schmelzpunkt und wird flüssig. Der aufgezeichnete Siedepunkt für Cetylalkohol beträgt 334 °C oder 633 °F. Laut Science Lab beträgt die kritische Temperatur der Substanz 487,85 °C oder 910,1 °F. Dies stellt den Punkt dar, an dem sie nicht mehr vom Dampf in den ursprünglichen Zustand zurückgeführt werden kann, unabhängig von der Menge des aufgebrachten Drucks, berichtet das Department of Chemistry der Purdue University.

Löslichkeit

Laut Science Lab ist Cetylalkohol leicht löslich in Diethyläther, löslich in Aceton und Chloroform, aber unlöslich in kaltem Wasser. Die Unlöslichkeit in Wasser ist mit seinen emulgierenden Eigenschaften und der Fähigkeit, Wasser aufzunehmen, verbunden, was ihn zu einer häufig verwendeten Komponente in der Herstellung von Feuchtigkeitscremes macht, so Toxikologe Shayne Gad Ph. D.

Molekulare Masse

Cetylalkohol hat eine molekulare Masse von 242,44056 g/mol, was die genaue Masse eines Mols der Substanz angibt, laut PubChem Compound. Mol ist eine Maßeinheit, die in der Chemie verwendet wird und sich auf die Anzahl der Atome in 12 Gramm Kohlenstoff-12 bezieht, laut der Encyclopedia Britannica.