Die chemische Verbindung Kaliumchlorid (KCl) ist ein farbloser, kristalliner Feststoff. Es ist im Grunde ein Metall-Halogenid-Salz, das ein Halogenatom enthält und dem Tafelsalz (Natriumchlorid) sehr ähnlich sieht. Es enthält sowohl Kalium als auch Chlor. Reines Kaliumchlorid ist weiß und geruchlos, aber unreines Kaliumchlorid kann gefärbt sein (rosa und rot). Kalium wird manchmal als „Muriat von Pottasche“ bezeichnet, insbesondere wenn es als Düngemittel verwendet wird. Kaliumchlorid wird auch in der Lebensmittelverarbeitung, in Laborversuchen, zur Herstellung anderer Kaliumverbindungen und in der Medizin verwendet.
Herstellung
- Kaliumchlorid kommt natürlich in den Salzlagerstätten von Stassfurt, Deutschland, als Sylvin, ein Mineral aus Natriumchlorid-Kaliumchlorid, und auch als Carnallit vor. Es kann aus Sylvin durch fraktionierte Kristallisation und einen Flotationsprozess extrahiert werden. Aus Carnallit wird reines Kaliumchlorid extrahiert, indem das rohe Mineral in minimalem Volumen Wasser gelöst und zur Kristallisation zugelassen wird, wobei Kaliumchlorid ausgefällt wird, während das löslichere Magnesiumchlorid in der Lösung verbleibt.
Kaliumchlorid kommt im Meerwasser vor, und viele Mineralien können durch Extraktion, Kristallisation und elektrostatische Trennung geeigneter Mineralien hergestellt werden. Getrocknete Seetang sind eine weitere Quelle für KCl, die etwa 90 Prozent Kaliumchlorid enthalten.
Physische Eigenschaften
- Kaliumchlorid ist ein weißer kristalliner Feststoff mit kubischen Kristallen. Seine Schmelz- und Siedepunkte betragen 768 Grad C bzw. 1.411 Grad C. Es ist äußerst löslich in Wasser, Alkohol und Alkalien. Es ähnelt dem Natriumchlorid in seinen Eigenschaften, außer dass seine Löslichkeit mit steigender Temperatur schnell zunimmt. Kaliumchlorid ist auch leicht schmelzbar.
Chemische Eigenschaften
- Kaliumchlorid kann als Quelle für Chloridionen verwendet werden. Wie jedes andere lösliche ionische Chlorid wird Kaliumchlorid, wenn es einer Lösung mit einer entsprechenden Menge an Metallionen zugesetzt wird, ein Niederschlag von Chloridsalz bilden. Kaliumchlorid wird zur Herstellung von metallischem Kalium verwendet. Wenn es mit metallischem Natrium bei 850 Grad C reagieren darf, wird KCl zu metallischem Kalium reduziert. Es wird dann durch Destillation getrennt.
Biologische und medizinische Eigenschaften
- Kaliumchlorid, das wichtigste positive Kation in den lebenden Zellen, spielt eine wichtige Rolle bei normalen Körperfunktionen, einschließlich solcher, die das Nervensystem, die Nierenfunktion, das Herz und die Muskelkontraktion betreffen. Es ist mit elektrolytischen Verbindungen – einschließlich Kalzium, Natrium und Magnesium – assoziiert, die den Elektrolyt- und Wasserhaushalt des Körpers aufrechterhalten.
Verwendung
- Kaliumchlorid wird hauptsächlich zur Herstellung von K-Typ-Kaliumdünger verwendet, da es dem Boden Kalium zuführt. Die Menge an Kalium in einem K-Typ-Dünger variiert je nach der Reinheit des verwendeten Kaliumchlorids.
