Stickstoffgas (N₂): Eigenschaften, Merkmale und Verwendungszwecke

Einleitung

Stickstoff wird durch das chemische Symbol "N" repräsentiert und ist das siebte Element im Periodensystem. Der englische Wissenschaftler John Mayow war der erste, der bewies, dass Luft nicht reiner Sauerstoff ist, sondern vielmehr ein Cocktail verschiedener Gase, eines davon ist Stickstoff. Es ist eines der allgegenwärtigsten Elemente der Welt.

Grundlegende chemische Eigenschaften

Stickstoff existiert in seinem natürlichen Zustand (d. h. bei Standardtemperatur und -druck) als Gas. Es hat ein Atomgewicht von 14 und ein Atomvolumen von 17,3 Kubikzentimetern pro Mol. Es wird als Nichtmetall betrachtet.

Aussehen und Verhalten

Stickstoffgas hat keine Farbe, keinen Geruch und keinen Geschmack. Es kann jedoch gefährlich sein, wenn Stickstoff in den Blutkreislauf blubbert (wie wenn Tiefseetaucher zu schnell auftauchen). Es wird als Edelgas klassifiziert. Stickstoff ist im Allgemeinen nicht reaktiv mit anderen Elementen.

Kosten und Quelle

Reines Stickstoffgas kostet im Durchschnitt 0,40 $ pro 100 Gramm ab 2011. Ein Prozess namens fraktionelle Destillation extrahiert Stickstoff aus der Luft, um ihn zu isolieren. Mit vier Billiarden Tonnen Stickstoff in der Atmosphäre ist sein Angebot praktisch unbegrenzt.

Verwendungen

Stickstoffgas hat eine Reihe praktischer Funktionen. Es kann bei sehr hohem Druck gelagert werden, um flüssigen Stickstoff zu produzieren, der zur Kühlung verwendet wird. Es wird beim Schweißen und bei der Ölextraktion verwendet und ist eine notwendige Komponente von Stickstoffmonoxid. Stickstoff wird auch zur Synthese vieler Sprengstoffe wie TNT verwendet. Biologisch sind Menschen auf den Kreislauf von Stickstoff zwischen Luft und Boden angewiesen, wo er Pflanzen düngt.