Kochsalzlösung (0,9 % NaCl): Chemie, Konzentration und klinische Anwendung

Kochsalzlösung: Der klinische Standard für isotonische Flüssigkeiten

Kochsalzlösung (NS) = 0,9 % w/v Natriumchlorid (NaCl) in Wasser. Auch genannt physiologische Kochsalzlösung oder isotonische Kochsalzlösung.

Chemische Basis

• NaCl-Molekulargewicht: 58,44 g/mol
• Valenz (n-Faktor): 1
• Äquivalentgewicht = 58,44 g/Äquivalent
• 1 Normal (1 N) Lösung = 1 Äquivalent pro Liter = 58,44 g/L NaCl.
• 0,9 % w/v = 9 g/L = 0,154 mol/L ≈ 0,154 N (da n=1).

Historisch bezog sich „normal“ auf eine 1 N Lösung, aber 0,9 % NaCl wurde zum klinischen Standard, weil seine Osmolarität (~308 mOsm/L) dem menschlichen Plasma (~285–295 mOsm/L) entspricht, wodurch es isotonisch ist.

Klinische Anwendungen

• IV-Flüssigkeitsresuscitation, Erhaltung, Verdünnungsvehikel
• Wundspülung, Katheterspülung
• Nebelfahrzeug
• Nicht für großvolumigen Ersatz bei Hyponatriämie (hyperton verwenden) oder Hypernatriämie (hypoton verwenden).

Wichtiger Punkt

Trotz des Namens ist 0,9 % NaCl nicht 1 N; es ist ~0,154 N. Der Begriff „Kochsalzlösung“ ist eine klinische Konvention, keine chemische Normalitätsbezeichnung.