Kaliumacetat im Wasser: Sicherheit, Verwendung & Risiken

Kaliumacetat ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel KCH3CO2. Es wird durch die Verbindung von Kaliumhydroxid mit Essigsäure oder Essig hergestellt. Es wird als Enteisungsmittel für Straßen und Startbahnen, als Zusatz zu Dialyseflüssigkeiten, in der Herstellung von Feuerlöschern und in der Erdölindustrie verwendet.

Funktion

Als Salz einer starken Base und einer schwachen Säure ist Kaliumacetat in Wasser eine schwache Base. Wenn es direkt in den Blutkreislauf infundiert wird, kann Kaliumacetat extrem schädlich sein. Es kann den Kaliumspiegel im Blut erhöhen und einen Notzustand namens Hyperkaliämie verursachen. Obwohl es ein Augenreizmittel und ein leichter Hautreizstoff ist, ist es nicht korrosiv.

Vorteile

In seiner Funktion als Enteiser glauben Wissenschaftler, dass Kaliumacetat der Umwelt weniger zusetzen als die meisten Alternativen. Es ist jedoch teurer. Die Bedrohung, die Kaliumacetat für die Umwelt durch seine Verwendung in der Erdölindustrie darstellt, ist im Vergleich zu anderen im Allgemeinen verwendeten Chemikalien ebenfalls minimal.

Wirkungen

Kaliumacetat kann heftig mit starken Oxidationsmitteln wie Peroxiden, Nitraten und Chloraten reagieren und sollte stets getrennt von diesen Chemikalien gelagert werden. Seine Toxizität bei oraler Verabreichung ist recht niedrig. Die LD50, also die Menge, die erforderlich ist, um 50 Prozent einer bestimmten Tierpopulation zu töten, beträgt 3,273 Pfund pro Pfund Körpergewicht, was bedeutet, dass eine große Menge der Chemikalie konsumiert werden müsste, bevor sie tödlich wird.